Kalcio oksidas | |
---|---|
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
Kalcio oksidas | |
Cheminė formulė | CaO |
Molinė masė | 56,1 g/mol |
SMILES | O=[Ca] |
Rūgštingumas (pKa) | |
Bazingumas (pKb) | |
Valentingumas | |
Fizinė informacija | |
Tankis | |
Išvaizda | balti purūs milteliai |
Lydymosi t° | 2572 °C |
Virimo t° | 2850 °C |
Lūžio rodiklis (nD) | |
Klampumas | |
Tirpumas H2O | sukelia reakcija |
Šiluminis laidumas | |
Farmakokinetinė informacija | |
Metabolizmas | |
Pusamžis | |
Pavojus | |
MSDS | |
NFPA 704 | |
Žybsnio t° | |
Užsiliepsnojimo t° | |
LD50 | |
Struktūra | |
Kristalinė struktūra | |
Molekulinė forma | |
Dipolio momentas | |
Simetrijos grupė | |
Termochemija | |
Giminingi junginiai | |
Giminingi grupė | |
Giminingi junginiai | |
Giminingos grupės |
Kalcio oksidas, CaO, negesintos kalkės – kalcio junginys su deguonimi. Bespalviai kristalai, techniškasis kalcio oksidas – balti purūs milteliai. Reaguodamas su vandeniu, sudaro kalcio hidroksidą ir išskiria daug šilumos. Gaunamas degant klintis ar kreidą. Vartojamas gesintoms kalkėms, gauti, stiklo, sintetinio kaučiuko gamyboje, metalurgijoje, žemės ūkyje.
Poveikis žmogui
Kalcio oksidas patekęs ant žmogaus odos ją nudegina, o jo dulkės dirgina kvėpavimo takų gleivinę.
Šaltiniai
- Kalcio oksidas. Visuotinė lietuvių enciklopedija, T. IX (Juocevičius-Khiva). – Vilnius: Mokslo ir enciklopedijų leidybos institutas, 2006. 182 psl.
vikipedija, wiki, lietuvos, knyga, knygos, biblioteka, straipsnis, skaityti, atsisiųsti, nemokamai atsisiųsti, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, pictu , mobilusis, telefonas, android, iOS, apple, mobile telefl, samsung, iPhone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, Nokia, Sonya, mi, pc, web, kompiuteris