Šiam straipsniui ar jo daliai . Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami su šaltiniais. |
Anglies rūgštis | |
---|---|
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
Identifikacija | |
CAS numeris | 463-79-6 |
ChemSpider | 747 |
Cheminė informacija | |
Cheminė formulė | H2CO3 |
Molinė masė | 62,03 g/mol |
SMILES | C(=O)(O)O |
Rūgštingumas (pKa) | 3,60 |
Bazingumas (pKb) | |
Valentingumas | |
Fizinė informacija | |
Tankis | 1,0 g/cm³ |
Išvaizda | |
Lydymosi t° | n/a |
Virimo t° | |
Lūžio rodiklis (nD) | |
Klampumas | |
Tirpumas H2O | egzistuoja tik kaip tirpalas |
Šiluminis laidumas | |
Farmakokinetinė informacija | |
Metabolizmas | |
Pusamžis | |
Pavojus | |
MSDS | |
NFPA 704 | |
Žybsnio t° | |
Užsiliepsnojimo t° | |
LD50 | |
Struktūra | |
Kristalinė struktūra | |
Molekulinė forma | |
Dipolio momentas | |
Simetrijos grupė | |
Termochemija | |
Giminingi junginiai | |
Giminingi grupė | |
Giminingi junginiai | |
Giminingos grupės |
Anglies rūgštis (kiti pavadinimai: , angliarūgštė) – silpna rūgštis, susidaranti vandeniui jungiantis su anglies dvideginiu.
Disociacijos pusiausvyra
Anglies dioksidas tirpdamas vandenyje sudaro pusiausvyrą su anglies rūgštimi:
Šios lygties pusiausvyra yra dujų tirpalo pusėje. Rūgšties molekulių dalis yra apie 0,2 %.
Kadangi anglies rūgštis yra dviprotonė rūgštis, vieną protoną ji gali perduoti vandens ar kitos bazės molekulei.
Rūgšties pH reikšmė yra apie 3,9 ir priklauso nuo temperatūros.
Anglies rūgštis susidaro gazuotuose gėrimuose.
vikipedija, wiki, lietuvos, knyga, knygos, biblioteka, straipsnis, skaityti, atsisiųsti, nemokamai atsisiųsti, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, pictu , mobilusis, telefonas, android, iOS, apple, mobile telefl, samsung, iPhone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, Nokia, Sonya, mi, pc, web, kompiuteris