Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
| Amonio sulfatas | |
|---|---|
 | |
| Sisteminis (IUPAC) pavadinimas | |
| Amonio sulfatas | |
| Identifikacija | |
| CAS numeris | 7783-20-2 |
| Cheminė informacija | |
| Cheminė formulė | (NH4)2SO4 |
| Molinė masė | 132,14 g/mol |
| SMILES | O=S(=O)(O)O.N.N |
| Rūgštingumas (pKa) | |
| Bazingumas (pKb) | |
| Valentingumas | |
| Fizinė informacija | |
| Tankis | 1,769 g/cm³ (20 °C) |
| Išvaizda | balti kristalai |
| Lydymosi t° | 235-280 °C (suįra) |
| Virimo t° | |
| Lūžio rodiklis (nD) | |
| Klampumas | |
| Tirpumas H2O | 70,6 g/100 mL (0 °C), 74,4 g/100 mL (20 °C), 103,8 g/100 mL (100 °C) |
| Šiluminis laidumas | |
| 79,2 % (30 °C) | |
| Farmakokinetinė informacija | |
| Metabolizmas | |
| Pusamžis | |
| Pavojus | |
| MSDS | |
| NFPA 704 |
1 2 0 |
| Žybsnio t° | nedegus |
| Užsiliepsnojimo t° | |
| LD50 | 2840 mg/kg, žiurkė |
| Struktūra | |
| Kristalinė struktūra | |
| Molekulinė forma | |
| Dipolio momentas | |
| Simetrijos grupė | |
| Termochemija | |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi jonai | , , Kalio sulfatas |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingos grupės | |
Amonio sulfatas ((NH4)2SO4) – azoto trąša. Azoto jame yra 20,5-21 %, sieros – 23-24 %. Lėtai tirpstanti trąša (2 mėn.), fiziologiškai rūgščios reakcijos. Tinka bulvėms ir bastutiniams augalams (žieminiams ir vasariniams rapsams), kuriems reikia daug sieros, tręšti.
Panaudojimas
Amonio sulfatas naudojamas kaip trąša šarmingiems dirvožemiams. Dirvoje yra atplaiduojamas ir suformuoja mažą kiekį rūgšties, mažindamas dirvos pH, tuo pačiu duodamas augalų augimui būtiną azotą. Pagrindinis trūkumas naudojant azoto sulfatą yra jo mažas azoto kiekis lyginant su azoto nitratu, kuris padidina pervežimo kainas.
Ši medžiaga taip pat naudojama kaip pagalbininkas žemės ūkio purškikliams vandenyje tirpiems insekticidams, herbicidams ir fungicidams. Jis veikia sujungdamas geležies ir kalcio katijonus, kurie yra ir šulinio vandenyje, ir augalų ląstelėse.
Laboratorinis panaudojimas
Biochemijoje, yra paplitęs metodas gryninant baltymus atrankiu nusodinimu. Amonio sulfatas yra itin tirpus vandenyje, todėl galima pagaminti labai koncentruotus tirpalus, kuriuos naudojant baltymai nusės tam tikrose koncentracijose. Tai užtikrina patogų ir paprastą būdą frakcionuoti sudėtingus baltymų mišinius. Taip pat amonio sulfatas yra įvardintas kaip sudėtinė daugelio vakcinų dalis Ligų kontrolės centre, JAV.
Gavimas
Vienas iš būdų, kuriuo amonio sulfatas yra pagaminamas, vyksta reaguojant susintetintam amoniakui su sieros rūgštimi:
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
Šaltiniai
- Karl-Heinz Zapp „Ammonium Compounds“ in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243
- „Ammonium Sulfate Calculator from EnCor Biotechnology Inc“. encorbio.com. iš originalo 2016-01-26. Nuoroda tikrinta 2016-09-01.
- „Vaccine Excipient & Media Summary“ (PDF). (CDC). 2012 m. vasario mėn. Nuoroda tikrinta 2013-07-20.
 | Šis straipsnis apie chemiją yra . Jūs galite prisidėti prie Vikipedijos papildydami šį straipsnį. |
vikipedija, wiki, lietuvos, knyga, knygos, biblioteka, straipsnis, skaityti, atsisiųsti, nemokamai atsisiųsti, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, pictu , mobilusis, telefonas, android, iOS, apple, mobile telefl, samsung, iPhone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, Nokia, Sonya, mi, pc, web, kompiuteris